AturanPauli (Eksklusi Pauli) Aturan ini dikemukakan oleh Wolfgang Pauli pada tahun 1926. Yang menyatakan "Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama". Orbital yang sama akan mempunyai bilangan kuantum n, l, m, yang sama tetapi yang membedakan hanya bilangan kuantum spin (s).
Keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah ….Table of Contents Show Bilangan Kuantum4 Harga Bilangan KuantumBilangan Kuantum UtamaBilangan Kuantum AzimuthCara Menentukan Harga Bilangan Kuantum MagnetikCara Menentukan Harga Bilangan Kuantum SpinContoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan PembahasannyaContoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu AtomContoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu AtomContoh 3 – Soal Harga Bilangan KuantumVideo yang berhubungan A. n = 1; l = 1; m = +1; s = +1/2 B. n = 2; l = 2; m = 0; s = +1/2 C. n = 2; l = 1; m = +2; s = +1/2 D. n = 2; l = 2; m = -1; s = +1/2 E. n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2 Pembahasan Bilangan kuantum utama n menyatakan kulit atom dengan harga n = 1,2,3,…… Bilangan kuantum azimuth l menyatakan subkulit dan menyatakan bentuk orbital dengan harga l = 0 …… n – 1 Sehingga, bilangan kuantum yang mungkin adalah n > l . misalnya, n = 2 maka harga l yang mungkin adalah 0 dan 1 Bilangan kuantum magnetik m menyatakan arah orientasi orbital dalam ruang. Untuk harga m adalah m = -l ….. +l . misal l = 1 maka nilai m = –1, 0, +1 Bilangan kuantum spin s menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya. nilai bilangan kuantum spin adalah +[endif]–>atau – [endif]–> sehingga bilangan kuantum yang mungkin adalah n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2 karena, jika nilai n = 3, maka l = 0, 1, 2 dan m = -2, -1, 0, +1, +2 Jawaban Maka, pilihan jawaban yang tepat adalah E. See also Kemajuan teknologi informasi dan komunikasi menimbulkan gejala sosial berikut Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Setiap elektron pada suatu atom memiliki empat bilangan kuantum yang berbeda. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital. Orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dalam suatu atom. Orbital-orbital menyusun sub kulit pada kulit atom yang mengelilingi inti atom. Pada setiap orbital hanya terdapat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Urutan bilangan kuantum pada konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron pada suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah dari elektron-elektron pada suatu atom. Sebagai contoh, elektron atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4. Letak elektron terakhir berada pada sub kulit dengan energi paling tinggi yaitu 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, β„“ = 1 , m = –1, dan s = –1/2. Baca Juga Perkembangan Teori Atom Sobat idschool dapat mencari tahu bagaimana cara menentukan harga bilangan kuantum melalui ulasan di bawah. 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Bilangan kuantum utama n dan azimuth β„“ berturut-turut menyetakan kulit dan sub kulit. Sedangkan bilangan kuantum magnetik m dan spin berturut-turut menyatakan nilai orbital yang ditempati dan arah perputaran elektron terakir. Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum diberikan seperti bahasan di bawah. Bilangan Kuantum Utama Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K. Bilangan kuantum utama n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, begitu seterusnya untuk nilai n lainnya. Bilangan Kuantum Azimuth Bilangan kuantum Azimuth β„“ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai β„“ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai β„“ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s yaitu orbital dengan satu buah ruang. Bilangan Azimuth β„“ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p dengan banyak orbital sama dengan 3 orbital. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2β„“ + 1. Sehingga, banyak orbital akan selalu merupakan bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai β„“ = 2 maka banyak orbital d = 2β„“ + 1 = 2 Γ— 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth β„“ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada β„“ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk β„“ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≀ m ≀ +1. Untuk β„“ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≀ m ≀ +2. Untuk β„“ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≀ m ≀ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Spin Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 untuk elektron dengan arah perputaran berlawanan jarum jam. Sedangkan harga bilangan kuantum spin s = +1/2 untuk elektron dengan arah putaran searah jarum jam. Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Secara ringkas, empat bilangan kuantum pada bahasan di atas diberikan pada gambar di bawah. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron pada Teori Atom Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Pembahasan Konfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth β„“ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 β†’ bilangan kuantum utama n = 3Sub kulit p β†’ bilangan kuantum Azimuth β„“ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth β„“ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1Bilangan kuantum spin β†’ elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, β„“ = 1, m = –1, s = –1/2. Jawaban B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; β„“ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; β„“ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = –1/2 Pembahasan Sobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s β„“ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s β„“ = 0 dan orbital p β„“ = 1. Orbital p β„“ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan β„“ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≀ m ≀ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 β†’ memiliki orbital s β„“ = 0 dan orbital p β„“ = 1tidak mungkin ada β„“ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; β„“ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 β†’ memiliki orbital s β„“ = 0, orbital p β„“ = 1, orbital d β„“ = 2, dan orbital f β„“ = 3β„“ = 2 orbital s β†’ memenuhi β†’ nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2bilangan kuantum magnetik m = + 1 β†’ memenuhibilangan kuantum spin s = + 1/2 β†’ memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2. Jawaban C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. 1. n=3, l=0, m=0, s=–1/22. n=3, l=1, m=+1, s=+1/23. n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24. n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25. n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. 3D. 4E. 5 Perhatikah,apakah bilangan kuantum yang dibawah ini diperbolehkan! n= 2, = 2, m = -1 , s= -1/2 jawab: Tidak. m = -2 , s= -1/2 jawab: Tidak. Karena untuk harga = 1 yaitu sub kulit p ( mempunyai 3 orbital) hanya mempunyai kemungkinan pengisian elektron pada orbitalnya -1,0 ,+1 . dengan kata lain, bilangan kuantum magnetiknya dari (- ) sanpai
ο»ΏMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia08 Februari 2022 1618Halo Santika Jadi jawaban yang tepat adalah C. Simak penjelasannya berikut ini yuk! Menurut Teori atom Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Teori ini lalu disempurnakan oleh Heisenberg dan Schrodinger yang dikenal dengan teori Mekanika Kuantum, yang menggambarkan elektron dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum terdiri dari 1. Bilangan kuantum utama n nomor kulit n = 1,2,3,Ò€¦dst 2. Bilangan kuantum azimuth l subkulit nilai l = 0 nÒˆ’1 l= 0 subkulit s 1 orbital ; 1 orbital mengisi maksimal 2 elektron l= 1 subkulit p 3 orbital l= 2 subkulit d 5 orbital l= 3 subkulit f 7 orbital 3. Bilangan kuantum magnetik m orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit nilai m = Òˆ’l +l 4. Bilangan kuantum spin s arah rotasi elektron perputaran elektron pada sumbunya nilai s = ± ½ Opsi C memiliki bilangan kuantum yang mungkin pada suatu orbital. Jika n = 1, maka l nya = n Γ’β‚¬β€œ 1 = 1 Γ’β‚¬β€œ 1 l = 0. Bilangan kuantum magnetik m untuk subkulit 0 s yaitu 0.

1 Prinsip Aufbau : elektron-elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan seterusnya. Orbital yang memenuhi tingkat energi yang paling rendah adalah 1s dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya dan untuk mempermudah dibuat diagram sebagai berikut: Dalam setiap atom telah tersedia orbital-orbital, akan tetapi belum

Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama n, azimuth l, dan magnetik m, dan bilangan kuantum spin s. Langkah-langkah menentukan bilangan kuantum Bilangan kuantum utama n menyatakan jumlah kulit. Ketentuannya kulit pertama K = 1, kulit kedua L = 2, dst Bilangan kuantum azimuth l menunjukkan letak subkulit/orbital s = 1, p = 2, d = 3, dan f = 4 Bilangan Kuantum magnentik m, menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Bilangan kuantum spin s menunjukkan arah putaran elektron dlam orbital. Pada orbital maksimum 2 elektron dengan arah berlawanan. S berharga searah jarum jam dan berlawanan jarum jam Dari pilihan jawaban, bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah E, karena bilangan kuantum magnetiknya terletak pada subkulit p, ditandai dengan nilai sedangkan untuk bilangan kuantum magnetik pada subkulit p nilainya adalah tidak mungkin . Jadi, jawaban yang benar adalah E. Bilangankuantum yang tidak mungkin dimiliki suatu elektron adalah jawaban yang C. Di kulit ketiga (n = 3) terdiri dari 3 sub kulit yaitu s, p dan d dengan nilai bilangan kuantum azimuth (l) 0, 1 dan 2. Harga bilangan kuantum magnetik untuk masing-masing sub kulit adalah m = Β± l. Jadi, jika l = 1 maka harga m = -1, 0, +1. Pembahasan : 0% found this document useful 0 votes307 views21 pagesOriginal Titlebilangan kuantumCopyrightΒ© Β© All Rights ReservedAvailable FormatsPPTX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes307 views21 pagesBilangan KuantumOriginal Titlebilangan kuantumJump to Page You are on page 1of 21 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 15 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Page 19 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Bilangankuantum magnetik ( ) Bilangan kuantum azimuth terdiri dari bilangan bulat yang bernilai 0 hingga sehingga nilai bilangan kuantum magnetik untuk setiap orbital berbeda. Jika orbital s, maka = 0 sebab pada orbital s, = 0. Namun pada orbital d, karena = 2, maka nilai = -2, -1, 0, 1, dan 2. Bilangan kuantum magnetik bermakna orientasi orbital. Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital yang menyusun sub kulit atom. Di mana orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama n, azimuth β„“, magnetik m, dan spin s. Setiap elektron pada suatu atom menempati orbital yang hanya dapat memuat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Sehingga setiap elektron pada suatu atom memiliki harga bilangan kuantum yang berbeda-beda. Bagaimana cara menentukan empat harga bilangan kuantum? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Bilangan Kuantum 4 Harga Bilangan Kuantum 1 Bilangan Kuantum Utama n 2 Bilangan Kuantum Azimuth β„“ 3 Bilangan Kuantum Magnetik m 4 Harga Bilangan Kuantum Spin s Simpulan Ringkasan Harga Bilangan Kunatum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang menunjukkan dimana letak kedudukan elektron pada suatu atom. Di mana bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron dari suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah gerak putar elektron. Sebagai contoh, elektron dari atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi 8O = 1s2 2s2 2p4. Kumpulan deret bilangan kuantum pada konfigurasi elektron teori mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Atau dapat diketakan bahwa energi terendah pada konfigurasi elektron untuk atom oksigen terdapat pada 1s, sementara energi paling tertinggi terdapat pada 2p. Bilangan kuantum yang biasanya dianggap penting adalah bilangan kuantum pada orbital dengan energi paling tinggi urutan terakhir. Misalnya pada konfigurasi elektron untuk atom oksigen 8O = 1s2 2s2 2p4 memiliki elektron terakhir yang ditunjukkan melalui bilangan kuantum 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, β„“ = 1, m = –1, dan s = –1/2. Bagaimana cara menentukan harga atau nilai n, β„“, m, dan s akan menjadi bahasan utama di halaman ini. Baca Juga Perkembangan Teori Atom 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Diketahui bahwa ada empat bilangan kuantum yang berguna untuk menunjukkan letak elektron. Empat bilangan kuantum beserta keterangan nilainya terdapat pada daftar berikut. Utama n keterangan nomor kulitAzimuth β„“ keterangan sub kulitMagnetik m letak orbitalSpin s arah perputaran elektron terakir Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum beserta bagaimana cara menentukan harganya dijelaskan melalui masing-masing ulasan berikut. 1 Bilangan Kuantum Utama n Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K, n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, dan seterusnya. 2 Bilangan Kuantum Azimuth β„“ Bilangan kuantum Azimuth β„“ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai β„“ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai β„“ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s digambarkan melalui 1 buah ruang kotak. Bilangan Azimuth β„“ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p berupa 3 buah ruang kotak. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2β„“ + 1, sehingga banyak orbital akan selalu berupa bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai β„“ = 2 maka banyak orbital d = 2β„“ + 1 = 2 Γ— 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth β„“ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom 3 Bilangan Kuantum Magnetik m Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada β„“ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk β„“ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≀ m ≀ +1. Untuk β„“ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≀ m ≀ +2. Untuk β„“ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≀ m ≀ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum 4 Harga Bilangan Kuantum Spin s Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. s = –1/2 arah perputaran elektron berlawanan jarum jams = +1/2 arah putaran elektron searah jarum jam Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas dan s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Simpulan Ringkasan Harga Bilangan Kunatum Bahasan mengenai empat harga bilangan kuantum telah diuraikan pada masing-masing bahasan di atas. Secara ringkas, empat harga bilangan kuantum dan keterangannya sesuai dengan isi sheet berikut. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron s p d f Teori Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom PembahasanKonfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth β„“ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 β†’ bilangan kuantum utama n = 3Sub kulit p β†’ bilangan kuantum Azimuth β„“ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth β„“ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1Bilangan kuantum spin β†’ elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, β„“ = 1, m = –1, s = –1/ B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; β„“ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; β„“ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = –1/2 PembahasanSobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s β„“ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s β„“ = 0 dan orbital p β„“ = 1. Orbital p β„“ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan β„“ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≀ m ≀ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 β†’ memiliki orbital s β„“ = 0 dan orbital p β„“ = 1tidak mungkin ada β„“ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; β„“ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah. Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 β†’ memiliki orbital s β„“ = 0, orbital p β„“ = 1, orbital d β„“ = 2, dan orbital f β„“ = 3β„“ = 2 orbital s β†’ memenuhi β†’ nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2bilangan kuantum magnetik m = + 1 β†’ memenuhibilangan kuantum spin s = + 1/2 β†’ memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/ C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu n=3, l=0, m=0, s=–1/22 n=3, l=1, m=+1, s=+1/23 n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24 n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25 n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. hanya 3D. hanya 4E. hanya 5 PembahasanAnalisis harga bilangan kuantum untuk kelima nilai yang diberikan terdapat pada bahasan di bawah. n=3, l=0, m=0, s=–1/2 β†’ 3s2n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 β†’ 3p3n = 3, l = 1, m= +2, s = –1/2 β†’ orbital p tidak mungkin memiliki nilai bilangan magnetik m = + 2 karena nilai m untuk orbital p adalah m = –1, 0, + 1n = 3, l = 2, m = –1, s = +1/2 β†’ 3d2n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 β†’ 3d5 Jadi, deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor C Demikianlah tadi ulasan cara menentukan harga empat bilangan kuantum yang terdiri dari bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga Ikatan Kimia Ion, Kovalen, dan Logam Menentukanharga bilangan kuantum. Elektron terakhir berada pada orbital 3s 3p. Untuk orbital 3s : n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2 maka unsur yang mungkin digunakan untuk menyatakan konfigurasi elektron X adalah Ne dengan nomor atom 10. Secara sederhana, konfigurasi kedua unsur itu dapat kita tulis sebagai berikut : 13 X : 2 8 3 β†’ 13 X Suatuorbital tidak mungkin memiliki bilangan kuantum yang sama di antara ke-empat jenis bilangan kuantumnya (n, l, m, dan s). Jadi, nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum suatu orbital yaitu n = 2; l = 1; m = -1, karena ketiga bilangan kuantum tersebut berbeda. Jadi, jawaban yang benar adalah A. ο»ΏBilangankuantum adalah bilangan yang menunjukkan orbit electron mengelilingi inti pada kulit tertentu. Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom, digunakan 4 bilangan kuantum. maka nilai n = 4 dan l = 0, 1, 2, dan 3 karena mempunyai subkulit s, p, d, dan f. Jadi nilai bilangan kuantum azimut tidak mungkin sama atau lebih gCAK.
  • jhayx22et7.pages.dev/62
  • jhayx22et7.pages.dev/120
  • jhayx22et7.pages.dev/344
  • jhayx22et7.pages.dev/236
  • jhayx22et7.pages.dev/217
  • jhayx22et7.pages.dev/149
  • jhayx22et7.pages.dev/450
  • jhayx22et7.pages.dev/251

    • harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah